TOP 5 axit vô cơ thường gặp nhất trong đời sống

Giải đáp axit vô cơ là gì?

Axit vô cơ là một hợp chất có tính chất axit, có gốc axit liên kết cùng nguyên tử hidro

Các axit vô cơ là hợp chất vô cơ mang tính chất của axit, có thành phần phân tử là 1 hoặc nhiều nguyên tử hidro liên kết với gốc axit. Ví dụ: Một số gốc của các axit vô cơ thường gặp là Cl-, (PO₄)^3-, NO₃^-, (SO₄)^2-...

Dưới đây là phân loại 1 số dạng cơ bản của axit này như sau: 

• Axit chứa oxy (oxiaxit): Đây là loại axit có tên gọi theo 2 loại đuôi là ơ hoặc ic, trong đó đuôi ơ tương ứng với phi kim có số oxy hóa thấp hơn gốc axit, đuôi ic tương ứng với phi kim có số oxy hóa cao hơn gốc axit.

• Axit không chứa oxy (hidraxit): Đây là loại axit trong tên gọi phần trước là tên phi kim, đuôi hydric đi kèm

• Axit đa có khả năng cho nhiều proton, axit đơn có khả năng cho 1 proton, 

• Axit yếu, axit mạnh và axit trung bình

Tính chất lý hóa của axit vô cơ 

Các axit vô cơ có tính chất vật lý và tính chất hóa học cơ bản của axit như sau: 

Tính chất vật lý

• Hầu hết axit này đều hòa tan trong nước

• Axit của phi kim có khả năng gây ra các ảnh hưởng bề mặt như ăn mòn, bỏng rát

• Axit có nồng độ cao khi người tiếp xúc có thể làm ảnh hưởng đến sức khỏe

• Là chất có khả năng điện di dẫn điện cao

Tính chất hóa học

Axit làm đổi màu quỳ tím và phenolphtalein

• Làm đổi màu chất chỉ thị (phenolphtalein, quỳ tím): Axit có độ pH < 7 làm đổi màu phenolphtalein sang không màu, đổi màu quỳ tím sang đỏ 

• Tác dụng với kim loại: 

Dung dịch axit của phi kim tác dụng với kim loại đứng trước hidro trong dãy hoạt động hóa học sẽ phản ứng => tạo ra muối + đồng và giải phóng khí hidro

Axit có nồng độ cao, đậm đặc kết hợp kim loại => tạo thành nước + khí của gốc axit như NO, NO₂, SO₂…

Ví dụ: 

2HCl + 2Na → 2NaCl + H₂

H₂SO₄ (loãng) + Mg  →  MgSO₄ + H₂

Cu + 2H₂SO₄ đặc → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

3Cu + 8HNO₃ (loãng) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Cu + 4HNO₃ (đặc) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

• Tác dụng với dung dịch bazơ (phản ứng trung hòa axit)

Axit của phi kim khi kết hợp với dung dịch bazơ => tạo thành muối + nước (sản phẩm kết tủa, nước hoặc khí)

Ví dụ: 

NaOH + HCl  → NaCl + H₂O

H₂SO₄(dd) + Cu(OH)₂ → CuSO₄(dd) + 2H₂O

Mg(OH)₂ + 2HCl  → MgCl₂+ 2H₂O

• Phản ứng hóa học với oxit bazơ: 

Axit của phi kim khi kết hợp với oxit bazơ => tạo thành muối + nước

Ví dụ: 

Na₂O + 2HCl  → 2NaCl + H₂

CuO + 2HCl  → CuCl2 + H2O

Fe₂O₃(r) + 6HCl(dd) → 2FeCl₃(dd) + 3H₂O

FeO + H₂SO₄(loãng) →  FeSO₄ + H₂O

• Axit của phi kim phản ứng với muối (phản ứng trao đổi):

Khi cho axit của phi kim tác dụng với muối => tạo thành muối mới + axit mới

Để thực hiện được phản ứng trao đổi cần có các điều kiện như sau: Muối phản ứng là muối tan trong dung dịch, sản phẩm thu được phải có ít nhất 1 chất dễ bay hơi, dễ phân hủy hoặc kết tủa hoặc có tính axit yếu hơn so với axit tác dụng ban đầu

Ví dụ: 

H₂SO₄ + BaCl₂  → BaSO₄(r) + 2HCl (HCl yếu hơn H₂SO₄)

6 HCl + Cu₃(PO₄)₂ → 3 CuCl₂ + 2 H₃PO₄ (H₃PO₄ yếu hơn HCl)

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HNO₃ (BaSO₄ kết tủa)

K₂CO₃ + 2HCl  → 2KCl + H₂O + CO₂ (H₂CO₃ => phân hủy thành H₂O + CO₂)

2 HNO₃ + K₂S → KNO₃ + 2 H₂S (H₂S bay hơi)

Hướng dẫn xác định axit vô cơ mạnh hay yếu

Dưới đây là hướng dẫn cách xác định axit vô cơ mạnh hay yếu: 

• Trong các axit vô cơ thường gặp, thông thường để xác định độ mạnh yếu sẽ căn cứ vào tính chất linh động của nguyên tử hidro có trong cấu tạo, nguyên tử hidro càng linh hoạt thì tính axit càng mạnh và ngược lại.

• Đối với các axit có oxy trong cùng 1 nguyên tố thì axit càng nhiều oxy thì càng mạnh và axit càng ít oxy thì càng yếu. Ví dụ: HClO < HClO2 < ClO3 < HClO

• Đối với các axit của nguyên tố trong cùng nhóm axit có chứa oxy thì tính axit giảm dần từ trên xuống dưới, axit không có oxy tính axit tăng dần từ trên xuống dưới.

TOP 5 axit vô cơ thường gặp nhất hiện nay

Hiện nay, các axit vô cơ có thường gặp được ứng dụng nhiều trong cuộc sống như H2SO4, HCl, H3PO4… Mời các bạn cùng tham khảo thông tin và tính ứng dụng của Top 5 loại axit này.

Axit sunfuric H₂SO₄

Axit sunfuric H₂SO₄

Axit sunfuric H₂SO₄ là 1 trong những loại axit mạnh và sử dụng nhiều trong ngành công nghiệp sản xuất: 

• Axit sunfuric là nguyên liệu, chất xúc tác trong công nghiệp sản xuất giấy tơ sợi, phẩm nhuộm, dung dịch sơn…

• Axit sunfuric là nguyên liệu chính để điều chế H3PO4 trong công nghiệp, nguyên liệu sản xuất phân lân, phân bón và một số hợp chất hữu cơ khác

• Dung dịch axit sunfuric cùng nước là chất điện giải trong sản xuất ắc quy và pin

• Axit sunfuric đóng vai trò như chất trung hòa độ pH và làm sạch trong xử lý nước

• Axit sunfuric có tác dụng tẩy rửa bề mặt kim loại, có tác dụng lớn trong công nghiệp xi mạ, luyện kim…

Axit clohidric HCl

Axit clohidric HCl

Axit clohidric HCl là 1 trong 5 loại axit của phi kim phổ biến nhất hiện nay, được ứng dụng đa dạng trong nhiều lĩnh vực: 

• Axit clohidric sử dụng trong công nghiệp luyện kim, sản xuất sắt thép như một loại chất tẩy han gỉ bề mặt, loại bỏ lớp tế bào ngoài trong quá trình chế tạo. Sử dụng HCl với nồng độ !8% để thực hiện quá trình này giúp tiết kiệm tối đa chi phí sản xuất.

• Axit clohidric được ứng dụng trong ngành công nghiệp sản xuất pin và xi mạ

• Axit clohidric được sử dụng trong quá trình tổng hợp chất hữu cơ phục vụ cho công nghiệp sản xuất nhựa PVC (loại nhựa phổ biến sử dụng trong ngành công nghiệp và đời sống). 

• Axit clohidric được ứng dụng để trung hòa độ pH cho nước nhờ khả năng kiểm soát tính kiềm rất cao. Đặc biệt HCl ứng dụng cho việc ổn định độ pH cho nguồn nước cấp từ nước thải sinh hoạt, ao hồ, nước thải công nghiệp…

• Axit clohidric được ứng dụng trong ngành công nghệ thực phẩm như tạo ra chất phụ gia, tạo ra các chất xử lý thực phẩm bảo quản…

Axit H₃PO₄ photphoric

Axit H₃PO₄ photphoric

Axit H₃PO₄ được sử dụng cho nhiều mục đích: 

• Axit H₃PO₄ được sử dụng trong công nghệ xử lý nước thải theo phương pháp sinh học, có thể làm cho nguồn nước trong sạch, an toàn cho sức khỏe

• Axit H₃PO₄ được sử dụng trong ngành công nghiệp sản xuất nước ngọt, bánh kẹo… mang lại hương vị đậm đà, thơm ngon 

• Axit H₃PO₄ được sử dụng trong ngành nông nghiệp để sản xuất phân bón 

Axit vô cơ Bromhidric HBr

Axit vô cơ Bromhidric HBr

Axit bromhidric được biết đến là 1 trong những axit vô cơ mạnh nhất, có những ứng dụng đặc trưng trong đời sống: 

• Axit bromhidric sử dụng trong điều chế các loại muối bromua như kiểm bromua, canxi bromua…

• Sử dụng trong điều chế hợp chất brom hữu cơ, một số loại ete phân ly trong phản ứng dùng HBr

• Axit bromhidric là chất xúc tác của phản ứng ankyl hóa xảy ra trong quá trình tách chiết quặng

HF-axit Hydrofluoric

HF-axit Hydrofluoric

Dung dịch axit của hydrogen florua trong nước được coi là nguồn nguyên liệu flo quý, chất tiền thân của nhiều loại dược phẩm, polymer trong tổng hợp flo. Do đó HF-axit Hydrofluoric được ứng dụng nhiều trên thực tế: 

• Sử dụng là chất ăn mòn kính để thực hiện việc khắc chữ lên thủy tinh

• HF-axit Hydrofluoric có khả năng hòa tan các oxit kim loại cao nên được sử dụng tẩy cáu cặn, các tạp chất trên bề mặt kim loại dễ dàng bằng thiết bị trao đổi nhiệt. Sử dụng axit này nhiều trong công nghiệp xử lý thép không gỉ, tẩy trắng kim loại, inox.

• Sử dụng làm  nguyên liệu trong sản xuất làm giàu urani

• Là nguyên liệu trong quá trình alkyl hóa trong ngành khai thác dầu khí

• Là nguyên liệu sản xuất các hợp chất chứa flo và organofluorine

• Sử dụng trong giải thể các mẫu đã trước khi phân tích, trích xuất hóa thạch hữu cơ từ đã silicat

Nhà cung cấp axit vô cơ HCl uy tín trên toàn quốc

Axit HCl có tính ứng dụng cao và được nhiều khách hàng tìm kiếm. Để đáp ứng nhu cầu, trên thị trường hiện nay có nhiều nhà cung cấp axit hydrochloric từ nhiều nguồn khác nhau. Tuy nhiên người mua cần kiểm tra chất lượng cẩn thận và chọn địa chỉ cung cấp uy tín, tránh mua phải sản phẩm không đáp ứng đúng nhu cầu. 

Công ty Cổ phần Đông Á là đơn vị sản xuất và cung cấp axit vô cơ HCl đáng tin cậy, được khách hàng đánh giá cao. Quý khách hàng có nhu cầu mua axit clo hydric vui lòng liên hệ 0822 525 525 Đông Á luôn sẵn sàng hỗ trợ.